Cho 8.8 game fes tác dụng với 100ml dung dịch hcl 1M tính khối lượng chất rắn và thể tích khí thu được ở đktc
Mọi người ạ, mình rất cần sự giúp đỡ của các Bạn để giải quyết câu hỏi này. Cám ơn các Bạn nhiều lắm!

Phương pháp giải:
1. Viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa 8.8 gam FeS và HCl.
2. Sử dụng phương trình hóa học để xác định lượng chất rắn cần phản ứng.
3. Sử dụng quy tắc chuyển đổi khối lượng thành thể tích khí để tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).

Câu trả lời:
1. Phương trình hóa học phản ứng:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
2. Số mol HCl trong 100ml dung dịch 1M là: 0.1 mol
Vậy số mol FeS cần phản ứng là: 0.05 mol (do tỉ lệ mol giữa FeS và HCl là 1:2)
Một mol FeS có khối lượng là 8.8g, nên khối lượng chất rắn cần phản ứng là: 8.8g x 0.05 mol = 0.44g
3. Theo quy tắc chuyển đổi khối lượng thành thể tích khí, ta có:
1 mol H2S tạo ra 22.4L H2S ở đktc
0.05 mol H2S sẽ tạo ra: 0.05 x 22.4 = 1.12L H2S
Vậy, thể tích khí H2S thu được ở đktc là 1.12L.

Thể tích khí thu được ở đktc = 100ml (theo định luật Avogadro)

Khối lượng chất rắn = số mol x khối lượng phân tử = 0.1 mol x 8.8 g/mol = 0.88g

Số mol chất rắn trong phản ứng = 0.1 mol (theo định luật bảo toàn mol)

Số mol HCl trong dung dịch ban đầu = 100ml x 1M = 0.1 mol