Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Br2, thấy thoát ra 2,24 lít khí(biết các khí đó ở đktc) a. Viết PTHH b. XĐ % thể tích của CH4,C2H4 c. Tìm nồng độ mol của dung dịch Br2 đã dùng
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a. Viết phương trình phản ứng:
CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

b. Xác định số mol của CH4, C2H4:
- Số mol CH4 = (6.72/22.4) = 0.3 mol
- Số mol C2H4 = (6.72/22.4) = 0.3 mol

c. Xác định số mol Br2 đã dùng:
Vì 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol CH4 hoặc 1 mol C2H4, nên tổng số mol Br2 phản ứng là 0.3 + 0.3 = 0.6 mol
Dung tích của Br2 là 200 ml = 0.2 l
Nồng độ mol của Br2 = (0.6 mol) / (0.2 l) = 3 mol/l

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a. Phương trình phản ứng:
CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

b. XĐ % thể tích của CH4,C2H4:
- CH4: (0.3/0.6) x 100% = 50%
- C2H4: (0.3/0.6) x 100% = 50%

c. Nồng độ mol của dung dịch Br2 đã dùng là 3 mol/l

d. Có thể giải bài toán bằng phương pháp bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn electron tùy vào sự thuận tiện của từng học sinh.

c. Để tìm nồng độ mol của dung dịch Br2 đã dùng, ta cần tính số mol khí đã tác dụng. Theo phương trình hóa học, 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol CH4 và 1 mol Br2 phản ứng với 1 mol C2H4. Vậy tổng số mol Br2 đã tác dụng là 2,24/22,4 = 0,1 mol. Dung dịch Br2 ban đầu chứa 0,1/(200/1000) = 0,5 mol Br2.

b. XĐ % thể tích của CH4 = (2,24/6,72) x 100% = 33,33%, XĐ % thể tích của C2H4 = (4,48/6,72) x 100% = 66,67%

a. Phương trình hóa học của phản ứng là: CH4 + Br2 → HBr + CBr4, C2H4 + Br2 → HBr + C2H4Br2