Cho 5,6 lít khí CO2 tác dụng với NaOH sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối.Tính số mol NaOH đã dùng?
Mình biết là mình đang yêu cầu lớn, nhưng có Bạn nào đó có thể nhận lời cứu nguy giúp mình trả lời câu hỏi này không?

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa khí CO2 và NaOH:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Từ đó, ta biết rằng 1 mol CO2 tác dụng với 2 mol NaOH để tạo ra muối Na2CO3. Vì vậy, để tính số mol NaOH đã dùng, ta cần biết số mol Na2CO3 thu được từ phản ứng trên.

Để tính số mol Na2CO3, ta cần biết khối lượng của chất này. Từ số lít khí CO2 đã cho (5,6 lít), ta có thể dùng định luật Avogadro và áp dụng định luật trạng thái phân tử IDEAL để tính số mol CO2.

Sau khi đã tính được số mol CO2, ta dùng tỷ lệ trong phương trình phản ứng để tính số mol Na2CO3. Và từ đó, ta tính được số mol NaOH đã dùng.

Câu trả lời: Số mol NaOH đã dùng có thể được tính bằng các bước trên.

Theo phản ứng, mỗi mol khí CO2 tạo ra muối và nước cần tương ứng với 2 mol NaOH. Vậy nếu có 5,6 lít CO2, ta có thể tính số mol CO2:
Số mol CO2 = (5,6 l) / (22,4 l/mol) = 0,25 mol.
Do đó, số mol NaOH đã dùng là 0,25 x 2 = 0,5 mol.

Phản ứng giữa CO2 và NaOH là phản ứng trung hòa, mỗi mol khí CO2 cần tương ứng với 2 mol NaOH để hoàn thiện phản ứng. Vậy nếu có 5,6 lít CO2, ta có thể tính số mol CO2:
Số mol CO2 = (5,6 l) / (22,4 l/mol) = 0,25 mol.
Do đó, số mol NaOH đã dùng là 0,25 x 2 = 0,5 mol.

Theo phản ứng, mỗi mol khí CO2 tác dụng với 2 mol NaOH để tạo ra muối và nước. Vậy nếu có 5,6 lít CO2, ta có thể tính số mol CO2:
Số mol CO2 = (5,6 l) / (22,4 l/mol) = 0,25 mol.
Do đó, số mol NaOH đã dùng là 0,25 x 2 = 0,5 mol.

Phản ứng giữa CO2 và NaOH tạo ra muối cacbonat và nước. Ứng với 1 mol CO2, cần 2 mol NaOH để hoàn tác dụng. Vậy nếu có 5,6 lít CO2, ta có thể tính số mol CO2:
Số mol CO2 = (5,6 l) / (22,4 l/mol) = 0,25 mol.
Do đó, số mol NaOH đã dùng là 2 x 0,25 = 0,5 mol.