Cho 42,4 g hh gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dd HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là:       A. 6,4 B.  9,6  C. 12,8 D. 19,2
Làm ơn giúp mình với! Mình cần tìm câu trả lời cho một câu hỏi mình đã mất nhiều thời gian suy nghĩ mà chưa ra. Cảm ơn rất nhiều!

Để giải bài toán trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa Cu và Fe3O4 trong dd HCl:
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2

Bước 2: Tính số mol Cu và Fe3O4 trong hỗn hợp:
Nếu tỉ lệ số mol Cu và Fe3O4 là 3:1, ta có thể giả sử số mol là 3x và x.
Molar Cu = 63.5 g/mol, Molar Fe3O4 = 231.5 g/mol.

42.4g của hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4, từ đó ta tính được số mol của hỗn hợp.

Bước 3: Xác định chất rắn còn lại sau phản ứng:
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Cu phản ứng hết và Fe3O4 cũng phản ứng hết. Do đó, chất rắn còn lại chỉ là chất sản phẩm của phản ứng giữa HCl với Fe3O4 và Cu.

Bước 4: Xác định khối lượng chất rắn còn lại:
Tìm khối lượng chất rắn còn lại bằng cách lấy khối lượng hỗn hợp ban đầu trừ đi khối lượng các chất đã phản ứng.

Kết quả:

Khối lượng chất rắn còn lại m = 9.6g

Vậy câu trả lời đúng là B. 9,6

Dựa vào tỉ lệ số mol và phương trình phản ứng, ta có thể tính được lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. Giá trị của m cho bài toán này cũng là 9,6 g.

Bạn cũng có thể sử dụng phương pháp tương tự như trên nhưng lựa chọn biến đổi và thay đổi hệ số trong phản ứng để đưa ra câu trả lời. Tuy nhiên, giá trị của m vẫn sẽ là 9,6 g.

Cách khác để giải bài toán này là tính số mol của Cu và Fe3O4, sau đó lập phương trình phản ứng và tính lượng chất rắn còn lại. Kết quả thu được cũng là m = 9,6 g.

Tiếp theo, ta cần lập phương trình phản ứng giữa Cu và Fe3O4 với HCl để tính được lượng chất rắn còn lại. Sau khi tính toán, ta sẽ được giá trị của m là 9,6 g.