Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO 4 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.
Các pro ơi, mình đang bí câu hỏi này quá, Bạn nào cao tay chỉ mình với được không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa hỗn hợp Al và Zn với dung dịch H2SO4:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Bước 2: Xác định số mol của hỗn hợp Al và Zn:
n(Al, Zn) = 3,68 / (27 + 65) = 0,04 mol

Bước 3: Xác định chất nào hết trước sau phản ứng:
Như ta thấy trong phương trình phản ứng, Al hết trước Zn, nên Al là chất hỗn hợp hết trước. Số mol mol H2 tạo ra từ Al là: n(H2) = 3 * 0,04 = 0,12 mol

Bước 4: Xác định khối lượng của dung dịch H2SO4:
Để tạo ra 0,12 mol H2, cần 0,12 mol H2SO4. Khối lượng H2SO4 là:
m(H2SO4) = 0,12 * 98 = 11,76 gam

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: D. 97,80 gam.

Vậy đáp án đúng là C. 101,48 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là 101,48 gam (với % công thức H2SO4 là 98%)

Từ đó suy ra số mol H2SO4 cần dùng là 0,12 mol

Số mol H2 cần thoát ra từ 3,68 gam hỗn hợp = 0,12 mol