cho 2,7 g Al tác dụng vs dung dịch HCl sau phản ứng thu đc muối AlCl3 và khí H2  a) Viết chương trình hóa học  b) tính khối lượng muối AlCl3 thu đc và H2 (đktc)
Xin chào mọi người, mình đang bí câu trả lời cho một vấn đề khó nhằn này. Bạn nào có thể giúp mình với được không?

Để giải câu hỏi trên, ta cần xác định các bước sau:

1. Xác định nguyên tử của các nguyên tố trong phản ứng: Al và H.

2. Xác định các công thức hóa học của các chất trong phản ứng: AlCl3 và H2.

3. Xác định số mol của Al và HCl.

4. Xác định quy tắc phản ứng để viết chương trình hóa học của phản ứng.

5. Tính khối lượng muối AlCl3 và H2 (đktc) thu được dựa trên số mol của Al và các tỷ số mol trong phản ứng.

Chương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Giải:
a) Chương trình hóa học đã được viết ở trên.

b) Để tính khối lượng muối AlCl3 và H2 (đktc), ta cần biết số mol của Al và tỉ số mol giữa Al và AlCl3, H2 trong phản ứng.

- Số mol của Al: m(Al) = 2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol (do khối lượng / khối lượng mol)

- Tỉ số mol giữa Al và AlCl3, H2 trong phản ứng: 2Al : 2AlCl3 : 3H2 = 1 : 1 : 1. (theo phương trình phản ứng)

- Vì tỷ số mol giữa Al và AlCl3 là 1 : 1, nên số mol của AlCl3 cũng là 0,1 mol.

- Vì tỷ số mol giữa Al và H2 là 1 : 3, nên số mol của H2 là 0,3 mol.

- Khối lượng muối AlCl3: m(AlCl3) = số mol x khối lượng mol = 0,1 mol x 133,5 g/mol = 13,35 g.

- Khối lượng H2 (đktc): m(H2) = số mol x khối lượng mol = 0,3 mol x 2 g/mol = 0,6 g.

Vậy, khối lượng muối AlCl3 thu được là 13,35 g và khối lượng H2 (đktc) thu được là 0,6 g.