Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,2 B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0

Đỗ Hồng Ngọc

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng phương pháp cân bằng phản ứng hóa học và áp dụng các nguyên lý về sự phản ứng trong dung dịch.

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa KOH và AlCl3:
2KOH + AlCl3 -> 2KCl + Al(OH)3

Bước 2: Tính số mol của KOH và AlCl3 ban đầu
- Số mol KOH = 1,2 x 0,15 = 0,18 mol
- Số mol AlCl3 = x x 0,1 = 0,1x mol

Bước 3: Sử dụng sự cân bằng trong phản ứng để tính số mol các chất sau phản ứng
- Số mol KOH còn lại sau phản ứng = 0,18 - 0,15 = 0,03 mol
- Số mol Al(OH)3 tạo ra = 0,075 mol (do 0,1x mol AlCl3 phản ứng hết tạo ra 0,1x/2 mol Al(OH)3)

Bước 4: Tính khối lượng Al(OH)3 tạo ra ban đầu
- Khối lượng Al(OH)3 tạo ra ban đầu = 0,075 x 78 (khối lượng mol) = 5,85 gam

Bước 5: Khi loại bỏ kết tủa và thêm KOH vào dung dịch Y, phản ứng sẽ tiếp tục như sau:
Al(OH)3 + 3KOH -> KAl(OH)4 + 2H2O

Bước 6: Tính số mol KOH đã thêm vào để tạo ra 2,34 gam kết tủa
- Số mol KOH đã thêm = 2,34 / 56 = 0,04179 mol

Bước 7: Sử dụng sự cân bằng trong phản ứng để tính x
- 0,1x + 0,04179 = 0,075
=> x = 0,3 mol/L

Vậy, giá trị của x là 0,3 mol/L, không có trong các đáp án đã cho. Để xác định đáp án chính xác, có thể kiểm tra lại phương trình phản ứng và các bước tính toán.