Cho 11,2 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 4,48 lit H2. Tìm kim l\oại và tính khối lượng muối thu được
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Giả sử KL cần tìm là A có hóa trị n.

PT: \(2A+nH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_A=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,4}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2 thì M_A = 56 (g/mol)

→ A là Fe.

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)