Câu 2: a, Tính AH của phản ứng: H,O2(l) → H,O(1)+O2(g) 298 b, Từ giá trị AHg ở trên giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H,O2(1) kém bền, dễ dàng phân  huỷ thành H,O(1) vàO2(g).
Hi cả nhà! Mình đang hơi loay hoay với một câu hỏi khó nhằn. Bạn nào nhẹ nhàng, kiên nhẫn giúp mình với được không? Cảm ơn tất cả rất nhiều!

Để giải câu hỏi trên, ta có thể sử dụng phương pháp tính năng lượng thông qua sự biến đổi enthalpy.

Phương pháp giải:
1. Tính enthalpy của phản ứng: AH = (enthalpy của sản phẩm - enthalpy của phản ứng) = (enthalpy của H2O(1) + enthalpy của O2(g) - enthalpy của H2O(1)) = enthalpy của O2(g) = 0 kJ/mol (ở điều kiện chuẩn)
2. Do enthalpy của O2(g) là 0 kJ/mol ở điều kiện chuẩn nên phản ứng dễ dàng xảy ra với H2O(1) để tạo ra H2O(1) và O2(g).

Câu trả lời cho câu hỏi trên:
Vậy, ở điều kiện chuẩn, H2O(1) kém bền và dễ dàng phân huỷ thành H2O(1) và O2(g).

Nếu so sánh giá trị AH của phản ứng H2O2(l) -> H2O(l) + O2(g) với giá trị AH của các phản ứng khác, ta có thể đánh giá mức độ ổn định của H2O2(l). Trong trường hợp này, H2O2(l) có khả năng phân hủy đơn giản và nhanh chóng, dẫn đến giá trị AHg lớn.

Do giá trị AHg của phản ứng H2O2(l) -> H2O(l) + O2(g) là dương nên phản ứng này là phản ứng hấp phụ nhiệt, tức là phản ứng cần nhiệt để xảy ra. Khi ở điều kiện chuẩn, H2O2(l) không ổn định và dễ phân hủy thành H2O(l) và O2(g) để giải phóng năng lượng.

Theo định lý Hess, tổng nhiệt phản ứng đúng bằng tổng nhiệt phản ứng của các phản ứng phụ. Do đó, ta có thể xác định AH của phản ứng H2O2(l) -> H2O(l) + O2(g) bằng cách sử dụng giá trị AH của các phản ứng phụ.