cần cho thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dung dịch NaOH 0,01 M để thu được dung dịch có pH=10
Xin lỗi mọi người đã làm phiền, nhưng mình thật sự cần sự giúp đỡ. Ai có thể dành chút thời gian để trả lời câu hỏi mình đang mắc phải không?

Để giải bài toán trên ta cần áp dụng khái niệm về pH của dung dịch và phản ứng trung hòa axit-bazơ. Đầu tiên, ta cần xác định số mol NaOH trong 100ml dung dịch 0,01 M.

Số mol NaOH = n = 0,01 mol/L * 0,1 L = 0,001 mol

Sau đó, ta cần tìm số mol NaOH cần thêm vào để đạt được pH=10. Ta biết rằng pH = 14 - pOH, suy ra pOH = 4. Vậy [OH-] = 10^(-4) M.

Đến cuối cùng, ta sử dụng định luật bảo toàn mol để tính thể tích nước cần thêm vào:

Vd: NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O

0,001 mol + 0 mol = 0,001 mol + 100ml x 10^(-4) M
0,001 mol = 10^(-4) * (100ml x 10^(-4))
0,001 mol = 0,01

Vậy cần thêm 10ml nước vào 100ml dung dịch NaOH 0,01 M để thu được dung dịch có pH=10.

Để tính lượng nước cần thêm vào dung dịch NaOH 0,01 M để đạt được pH=10, ta cần xem xét cân bằng ion OH- trong dung dịch. Dựa vào định lý ion dạy H2O thành ion OH- và H+, ta có thể tính toán được lượng nước cần thêm vào dung dịch NaOH để có dung dịch có pH=10.

Việc tính toán lượng nước cần thêm vào dung dịch NaOH 0,01 M để có pH=10 là rất quan trọng để đảm bảo độ chính xác của dung dịch. Để thực hiện tính toán này, ta cần biết rằng pH + pOH = 14. Dựa vào phương trình phản ứng giữa NaOH và nước, ta có thể xác định lượng nước cần thêm vào dung dịch NaOH 0,01 M.

Để tạo ra dung dịch có pH=10, ta cần chuẩn bị dung dịch NaOH 0,01 M, sau đó cho phản ứng với nước theo phương trình NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O. Để tính lượng nước cần thêm, ta áp dụng công thức: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-10) = 1 x 10^(-10) M. Sau khi tìm được [OH-], ta có thể tính lượng nước cần thêm vào dung dịch NaOH 0,01 M để đạt được pH=10.

\(n_{OH^-}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(pH=10\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,001}{0,1+V_{H_2O}}=10^{-4}\)

\(\Leftrightarrow V_{H_2O}=9,9\left(l\right)=9900\left(ml\right)\)