Ở 46 độ C hằng số cân bằng Kp của p/ư: N2O4=2NO2 bằng 0,66 Hãy tính phần trăm n2O4 bị phân li ở 46 độ C và áp suất tổng bằng 0,5 atm, áp suất riêng phần của N2O4 và NO2 bằng bao nhiêu tại thời điểm cân bằng.
Có ai có thể hướng dẫn tôi qua trở ngại này không? Tôi đang hơi lúng túng và cần một lời khuyên.

Phương pháp giải:

- Ta có pư: N2O4 = 2NO2 và Kp = 0,66 ở 46 độ C.
- Đặt sự phân li của N2O4 là x mol, suy ra sự phân li của NO2 là 2x mol.
- Ta có P tổng = P(N2O4) + P(NO2) = 0,5 atm.
- Do đó, P(N2O4) = x/(x+2x) * 0,5 = 0,5/3 atm và P(NO2) = 2x/(x+2x) * 0,5 = 1/3 atm.

Trả lời câu hỏi:

- Phần trăm N2O4 bị phân li: x/(x+2x) * 100 = 33,3%.
- Áp suất riêng của N2O4 là 0,5/3 atm và áp suất riêng của NO2 là 1/3 atm tại thời điểm cân bằng.

Kết hợp các công thức trên, ta có thể tính được phần trăm N2O4 bị phân li, áp suất tổng và áp suất riêng của N2O4 và NO2 tại thời điểm cân bằng của p/ư N2O4 = 2NO2 ở 46 độ C

Gọi x là số mol cân bằng, ta có x / V = 0.5 / RT. Khi thay x vào biểu thức P(NO2) và P(N2O4), ta tính được áp suất riêng của N2O4 và NO2 tại thời điểm cân bằng

Sử dụng định luật thể tích: V = nRT / P, với n là số mol, R là hằng số khí lý tưởng, và T là nhiệt độ. Áp suất tổng bằng 0.5 atm nên tổng số mol khí là 0.5 / RT

Để tính áp suất riêng của N2O4 và NO2 tại thời điểm cân bằng, ta sử dụng định luật cân bằng hoá học: P(N2O4) = (x - n) / V và P(NO2) = 2x / V, trong đó x là số mol cân bằng, n là số mol N2O4 phân li và V là thể tích khí