Oxi Hoá m(g) Fe trong 4,48 lít O2 thu được Fe3O4 Tính m
Xin chào tất cả, mình đang cảm thấy một chút lúng túng với câu hỏi này. Mong nhận được sự giúp đỡ từ cộng đồng!

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng quy tắc tính cơ bản về phản ứng hóa học và khối lượng mol phản ứng.

Phương pháp giải:
- Viết phương trình phản ứng: Fe + O2 -> Fe3O4
- Xác định số mol O2: n(O2) = V(O2)/VM(O2) = 4,48/22,4 = 0,2 mol
- Sử dụng tỷ số mol giữa Fe và O2 trong phản ứng để xác định số mol Fe:
n(Fe) = n(O2)/1 = 0,2 mol
- Xác định khối lượng Fe:
m(Fe) = n(Fe) * MM(Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 g

Vậy khối lượng Fe cần tìm là 11,2 g.

Vậy, để tính khối lượng Fe trong 4,48 lít O2 thu được Fe3O4, ta cần thực hiện các bước tính toán trên để tìm ra giá trị m cần tìm.

Sau đó, ta áp dụng tỉ lệ số mol giữa Fe và Fe3O4 để tính khối lượng Fe3O4 thu được: 4 mol Fe tương ứng với 1 mol Fe3O4, Vậy khối lượng Fe3O4 thu được là: 3 . MFe / 4.

Fe đảy hết 4,48 lít O2 cần 4 mol O2, theo quy luật bôi trong ban đầu tới cân bằng O trong Fe3O4 sau phản ứng điều hoá với O2, lúc này trong Fe3O4 là: 0,5 . 3 = 1,5 mol O, Nên ở trong Fe3O4 là: 3 mol Fe .

Trước hết, ta cần tính số mol của Fe trong phản ứng theo phản ứng sau: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3