Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL thu được muối AlCl³ và khí hydrogen
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa Al và HCl
Al + HCl → AlCl3 + H2

Bước 2: Tính số mol của Al trong mẫu ban đầu
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol Al = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 8.1g / 27g/mol = 0.3 mol

Bước 3: Tính số mol của HCl cần thiết để phản ứng hoàn toàn với Al
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al cần 3 mol HCl để phản ứng hoàn toàn
Số mol HCl cần = số mol Al đã tính được x 3 = 0.3 mol x 3 = 0.9 mol

Bước 4: Tính khối lượng HCl cần thiết
Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol
Khối lượng HCl cần = số mol HCl cần x khối lượng mol HCl = 0.9 mol x 36.5 g/mol = 32.85g

Bước 5: Kiểm tra xem khối lượng HCl đã tính có bằng với lượng HCl thu được hay không. Nếu bằng nhau thì câu trả lời là đúng.

Câu trả lời: để tạo ra muối AlCl3 và khí hydrogen, cần dùng 0.9 mol HCl hoặc 32.85 g HCl.

Từ đó, ta có thể tính được lượng khí hydrogen tạo thành từ phản ứng giữa Al và HCl. Đây là cách tính đơn giản và cụ thể về phản ứng hóa học được mô tả trong câu hỏi.

Với khối lượng 8,1 g Al, ta cần chuyển đổi thành mol bằng cách chia khối lượng cho khối lượng mol (26,98 g/mol). Sau đó, ta tính số mol H2 tạo ra dựa trên tỷ lệ mol giữa Al và H2.

Như vậy, 2 mol Al tác dụng với 6 mol HCl sẽ thu được 3 mol H2. Do đó, để tính lượng khí hydrogen tạo thành, ta cần chuyển đổi số mol Al thành số mol H2 bằng cách sử dụng khối lượng của Al.

Để tính lượng khí hydro thu được, ta cần biết tỷ lệ mol giữa Al và HCl. Với biểu thức hóa học của phản ứng, ta có: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.