c) Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết). Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Liên kết Eb (kJ/ mol) H – N 386 H – H 436 N ≡ N 945
Ai ở đây giỏi về chủ đề này không ạ? Mình đang cần tìm câu trả lời và rất mong được sự giúp đỡ của các Bạn!

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành ammonia, ta sử dụng năng lượng liên kết. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng là:

ΔH = Σ(ΔH(liên kết tan trong sản phẩm) - Σ(ΔH(liên kết tan trong các phản ứng)

Trong đó, ΔH(liên kết tan) được tính bằng cách lấy tổng năng lượng liên kết của sản phẩm hoặc phản ứng và trừ đi tổng năng lượng liên kết của các nguyên tử trước phản ứng.

Với phản ứng 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g), ta có sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy như sau:

H - H (3H2) + N ≡ N (N2) → 2H - N (NH3)

Tính năng lượng liên kết tan và áp dụng công thức trên, ta có:

ΔH = 3(436 kJ/mol) + 1(945 kJ/mol) - 2(386 kJ/mol)
ΔH = 1308 kJ/mol + 945 kJ/mol - 772 kJ/mol
ΔH = 1481 kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành ammonia là 1481 kJ/mol.

Năng lượng liên kết của sản phẩm trong phản ứng là: 2NH3 (g) = 2(386) = 772 kJ/mol. Năng lượng liên kết của tác chất trong phản ứng là: 3H2 (g) + N2 (g) = 3(436) + 945 = 2253 kJ/mol. Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng là -1481 kJ/mol, cho thấy rằng phản ứng tạo thành ammonia là phản ứng thu nhiệt.

Theo thông tin về năng lượng liên kết cho H-N, H-H, và N≡N, ta có thể tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành ammonia. Tổng năng lượng liên kết của sản phẩm: 2(386) + 3(436) = 1636 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết của phản ứng: 945 kJ/mol. Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng là -309 kJ/mol, đồng nghĩa với phản ứng thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng 3H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g) là -46 kJ/mol, cho thấy rằng phản ứng tạo thành ammonia là phản ứng thu nhiệt. Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng có dạng: 3H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g) ; ΔH = -46 kJ/mol

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng, ta cần tính tổng năng lượng liên kết của sản phẩm và tổng năng lượng liên kết của phản ứng trừ đi tổng năng lượng liên kết của các tác chất. Trong trường hợp này, ta có: +ΔH = 2(386) + 3(436) - (945) = -46 kJ/mol. Do đó, phản ứng tạo thành ammonia là phản ứng thu nhiệt.