(1 điểm). Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩmkhử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu?   
Các pro ơi, mình đang bí câu hỏi này quá, Bạn nào cao tay chỉ mình với được không?

Phương pháp giải:

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

2. Tính số mol của khí SO2:
Theo phương trình hóa học, ta có tỉ lệ mol giữa Zn và SO2 là 1:1, vậy số mol SO2 thu được là 5,6/22,4 = 0,25 mol.

3. Tính số mol của H2SO4 đã dùng:
Với mỗi mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4, nên số mol H2SO4 đã dùng là 0,25 mol.

4. Tính số mol của H2O tạo thành từ phản ứng Zn và H2SO4:
Số mol H2O tạo thành từ phản ứng Zn và H2SO4 là 0,25 mol.

5. Tính số mol của Al trong hỗn hợp ban đầu:
Ta dùng tỉ lệ quy ước từ phương trình hóa học, có 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 để tạo thành 3 mol H2. Từ đó, suy ra số mol Al trong hỗn hợp ban đầu là:
(0,25 mol H2 / 3 mol H2) * 2 mol Al = 0,167 mol Al.

6. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu:
Sử dụng công thức tính khối lượng:
Khối lượng Al = số mol Al * khối lượng mol Al = 0,167 * 27 = 4,509 g.

Câu trả lời chính xác là: Khối lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu là 4,509 gam.

Ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Với Al không phản ứng với H2SO4. Giả sử khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là a gram. Ta có:
Mol H2 từ Zn = 5,6 (l) x 1 (mol/l) = 5,6 mol
Mol Al = 9,2 - a (vì Zn là chất phản ứng hết)
Từ đó, ta có phương trình: (9,2 - a) x 2 + a x 65 = 9,2 (khối lượng hỗn hợp ban đầu)
Giải phương trình trên, ta tìm được a = 4,82 g
Vậy khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là 4,82 g

Ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Với Al không phản ứng với H2SO4. Giả sử khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là p gram. Ta có:
Mol H2 từ Zn = 5,6 (l) x 1 (mol/l) = 5,6 mol
Mol Al = 9,2 - p (vì Zn là chất phản ứng hết)
Khối lượng Al từ Mol Al = (9,2 - p) x 27 g
Từ đó, ta có phương trình: 5,6 x 2 + (9,2 - p) x 27 = 9,2
Giải phương trình trên, ta tìm được p = 4,8 g
Vậy khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là 4,8 g

Ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Với Al không phản ứng với H2SO4. Giả sử khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là m gram. Ta có:
Mol H2 từ Zn = 5,6 (l) x 1 (mol/l) = 5,6 mol
Mol Zn = 5,6 mol (vì Zn là chất phản ứng hết)
Mol Al = m/27 (vì 1 mol Al có khối lượng 27 g)
Từ đó, ta có phương trình: 5,6 + m/27 = 9,2 (khối lượng hỗn hợp ban đầu)
Giải phương trình trên, ta tìm được m = 12,72 g
Vậy khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là 12,72 g

Ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Với Al không phản ứng với H2SO4. So sánh số mol H2 tạo ra từ Zn và Al ta có:
Mol H2 từ Zn = 5,6 (l) x 1 (mol/l) = 5,6 mol
Mol Zn = 5,6 mol (vì Zn là chất phản ứng hết)
Mol Al = 9,2 - 5,6 = 3,6 mol
Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là 27,72 g (vì 1 mol Al có khối lượng 27 g)