Bài 3. Tính số oxi hóa của N, S, Cl, Br, Fe, Mn có trong: 1.NH3; N2; NO; N2O ; NO3; HNO3; NH4+ ; NxOy; NaNO3 2. H2S;S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4; SO4 2- 3.Cl2; NaCl; Cl2O; HClO3; HClO4; AlCl3; HClO; NaClO 4.HBr; Br2; HBrO4; KBr; MgBr2 5.Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeCl3; Fe2(SO4)3; FexOy 6.Mn; MnO2; KMnO4; K2MnO4; MnO4
Mình biết là mọi người đều bận rộn, nhưng nếu Bạn nào có thể sắp xếp chút thời gian để hỗ trợ mình giải đáp câu hỏi này, mình sẽ rất biết ơn.

Để tìm số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất đã cho, ta cần áp dụng các nguyên tắc sau:

1. Trong các hợp chất không chứa ion, ta biết rằng tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong một phân tử hợp chất đó bằng 0.

2. Trong các ion đơn, số oxi hóa của ion đó chính bằng giá trị của điện tích ion.

3. Trong các ion có nhiều nguyên tử, ta có thể sử dụng các nguyên tắc sau:
- Sự kết hợp của O trong hợp chất oxi hóa là -2.
- Sự kết hợp của H trong hợp chất oxi hóa là +1.
- Sự kết hợp của caacbonat, nitrat, sulfate, phosphate... có thể sử dụng quy tắc bảo toàn điện: nitrat NO3-, sulfate SO4^2, phosphate PO4^3.

Sau khi xác định được số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất đã cho, ta sẽ viết câu trả lời cho câu hỏi.

Ví dụ:
1. Trong NH3: N có số oxi hóa là -3
Trong NO3-: N có số oxi hóa là +5
Trong HNO3: N có số oxi hóa là +5

2. Trong H2SO4: S có số oxi hóa là +6
Trong SO4^2-: S có số oxi hóa là +6

Tiếp tục áp dụng các nguyên tắc trên, ta sẽ xác định được số oxi hóa của các nguyên tố N, S, Cl, Br, Fe, Mn trong các hợp chất đã cho.

5. Tính số oxi hóa của Fe trong: Fe là 0, FeO là +2, Fe3O4 là +8/3, Fe2O3 là +3, FeCl3 là +3, Fe2(SO4)3 là +3, FexOy không xác định

4. Tính số oxi hóa của Br trong: HBr là -1, Br2 là 0, HBrO4 là +7, KBr là -1, MgBr2 là -1

3. Tính số oxi hóa của Cl trong: Cl2 là 0, NaCl là -1, Cl2O là +1, HClO3 là +5, HClO4 là +7, AlCl3 là +3, HClO không xác định, NaClO là +1

2. Tính số oxi hóa của S trong: H2S là -2, S là 0, SO2 là +4, SO3 là +6, H2SO3 là +4, H2SO4 là +6, SO4 2- là +6