Bài 2: Ngâm một lá nhôm có khối lượng 10 gam vào 500 ml dung dịch đồng (II) sunfat 0,4M cho tới khi nhôm không thể tan thêm được nữa. Lấy lá nhôm ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng là 11,38 g. a. Tính khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm? b. Tính nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng.Biết thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể.
các Bạn ơi, mình đang bí bài này quá, ai giỏi giúp mình với! Cảm ơn cả nhà

Phương pháp giải:

a. Đầu tiên, cần xác định phản ứng xảy ra giữa nhôm và dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng có thể được biểu diễn như sau:
2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Bước tiếp theo, tính khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm:
MAl = 10g
MDung dịch = 500ml * 0.4M = 0.2 mol
MAl2(SO4)3 = (10g - 11.38g) / 2 = 0.69g
Mđồng = MAl2(SO4)3 / 2 = 0.69g/2 = 0.345g

b. Tính nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng:
Vdung dịch = 500ml
VDung dịch = Vdung dịch/1000 = 0.5L
nDung dịch = 0.2 mol
nđồng = nDung dịch - (MAl2(SO4)3 / 2) = 0.2 - (0.69/2) = 0.355 mol
nAl = MAl / 27 = 0.37mol
nCu = 0.355 mol

Câu trả lời:
a. Khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm là 0.345g
b. Nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng là Cu: 0.355 mol, Al: 0.37 mol.

a. Vậy, thông qua các tính toán và công thức hóa học, bạn có thể tính được khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm và nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng.

a. Từ đó, ta có phương trình phản ứng như sau: 2Al(s) + 3CuSO4(aq) -> Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s). Với nhôm và đồng (II) sunfat có số mol là x, ta có thể tính được nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng.

a. Số mol của nhôm (Al) trong dung dịch ban đầu là 0 (do nhôm không tan), sau phản ứng là x (mol). Số mol của dung dịch đồng (II) sunfat bám vào nhôm cũng là x (mol) theo định luật bảo toàn mol.

a. Ta biết nồng độ mol của dung dịch đồng (II) sunfat là 0,4M, nồng độ mol của nhôm (Al) trong dung dịch đã phản ứng là 0, Với các thông số này, ta có thể tính được số mol của các chất trong phản ứng.