Cho 11,2 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 4,48 lit H2. Tìm kim l\oại và tính khối lượng muối thu được
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng của kim loại với dung dịch H2SO4:
M(s) + H2SO4(aq) -> MSO4(aq) + H2(g)

Bước 2: Xác định số mol của H2:
Số mol \(H_2 = \frac{V}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 mol\)

Bước 3: Xác định số mol của M:
Số mol M = số mol H2 = 0,2 mol

Bước 4: Xác định khối lượng muối thu được:
Khối lượng muối = Khối lượng M + khối lượng SO4 = \(0,2 \times 96 + 32 = 40\) (đv: gam)

Vậy kim loại là M có khối lượng muối thu được là 40 gam.

Đáp án: Kim loại là M và khối lượng muối thu được là 40 gam.

Qua việc quan sát và phân tích phản ứng hóa học, ta có thể suy luận và xác định kim loại cũng như khối lượng muối tạo thành trong phản ứng trên.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán lượng kim loại và muối trong phản ứng hóa học trên.

Dựa vào phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4, ta có thể xác định được kim loại và khối lượng muối thu được.

Sử dụng phương trình hoá học của phản ứng để tính khối lượng kim loại và muối thu được từ lượng khí hiđro sinh ra.