Cho biết hằng số cân bằng của phản ứng este hoá: HCOOH + CH3OH <=> H COOCH3 + H2O (K = 9) Nếu cho hỗn hợp cùng số mol axit và ancol tác dụng với nhau thì khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì % ancol và axit đã bị este hoá là A. 75% B. 50%. C. 35% D. 60%.

Đỗ Văn Dung

Để giải bài toán trên, ta cần xác định số mol ban đầu của axit và ancol, sau đó sử dụng hằng số cân bằng để tính % axit và ancol đã bị este hoá khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.

Phương pháp giải 1:
1. Giả sử số mol ban đầu của axit và ancol là x mol.
2. Để phản ứng đạt trạng thái cân bằng, số mol este và nước tạo thành là x mol.
3. Khi trạng thái cân bằng đạt tới thì số mol axit và ancol đã bị este hoá là (x - x) mol = 0 mol.
4. Từ đó, % axit và ancol đã bị este hoá là 0%.

Phương pháp giải 2:
1. Giả sử số mol ban đầu của axit và ancol là x mol.
2. Khi trạng thái cân bằng đạt tới thì số mol axit và ancol đã bị este hoá là y mol.
3. Theo hằng số cân bằng K, ta có: K = [HCOOCH3][H2O]/[HCOOH][CH3OH] = (y/x)^2.
4. Từ đó, ta sẽ tính được giá trị của y/x.
5. % axit và ancol đã bị este hoá là y/x * 100%.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là:
A. 0% hoặc B. 0%.