Để tráng bạc một chiếc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36 gam glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch  A g N O 3 trong amoniac. Khối lượng bạc đã sinh ra bám vào mặt kính của gương và khối lượng  A g N O 3 cần dùng lần lượt là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. 21,6 gam; 68,0 gam. B. 43,2 gam; 34,0 gam. C. 43,2 gam; 68,0 gam. D. 68,0 gam; 43,2 gam.
Hello mọi người, mình đang khá gấp gáp để tìm câu trả lời. Bạn nào có kinh nghiệm chia sẻ cho mình với nhé!

Để tráng bạc một chiếc gương soi, ta cần biết rằng phản ứng xảy ra là:

C₂H₁₂O₆ + 2AgNO₃ → 2Ag + C₂H₁₀O₆ + 2HNO₃

Từ phản ứng trên, ta có thể tính được lượng AgNO₃ cần dùng bằng cách sử dụng khối lượng glucozơ đã cho.

Phương pháp giải:
1. Xác định số mol glucozơ (C₂H₁₂O₆):
n(C₂H₁₂O₆) = m/M = 36/180 = 0,2 mol

2. Tính số mol AgNO₃ cần dùng theo phản ứng:
Theo phản ứng 1 mol glucozơ cần 2 mol AgNO₃.
n(AgNO₃) = 0.2 x 2 = 0.4 mol

3. Tính khối lượng AgNO₃ cần dùng:
m(AgNO₃) = n x M = 0.4 x 170 = 68 gam

Vậy khối lượng AgNO₃ cần dùng để tráng bạc gương là 68 gam.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là: D. 68,0 gam; 43,2 gam.

Tính lượng AgNO3 cần dùng bằng cách chuyển đổi số mol của glucozơ từ khối lượng glucozơ đã cho (36g), rồi tính số mol AgNO3 cần dùng từ số mol glucozơ đó, sau đó chuyển đổi sang khối lượng AgNO3. Kết quả thu được là 68,0 gam; 68,0 gam.

Dựa vào phản ứng đã cho ta biết rằng lượng AgNO3 cần dùng để tráng bạc 1 mol glucozơ là 2 mol. Vì vậy, với 36g glucozơ nếu phản ứng hoàn toàn sẽ cần 68g AgNO3. Vậy đáp án là 68,0 gam; 68,0 gam.

Theo phản ứng, 1 mol glucozơ tạo ra 2 mol AgNO3 phản ứng và sinh ra 2 mol Ag. Tương ứng với 36g glucozơ, cần 68g AgNO3 phản ứng. Do đó, lượng AgNO3 cần dùng là 68,0 gam, đáp án đúng là 68,0 gam; 68,0 gam.

Từ phản ứng, ta có thể thấy 1 mol glucozơ phản ứng với 2 mol AgNO3 và sinh ra 2 mol Ag. Vậy 36g glucozơ sẽ phản ứng với 68g AgNO3. Do đó, lượng AgNO3 cần dùng là 68,0 gam, đáp án đúng là 68,0 gam; 68,0 gam.