Bài 3. Ở 85℃ có 938,5 gam dung dịch bão hòa CuSO4. Đun dung dịch để làm bay hơi 50 gam nước rồi làm lạnh dung dịch xuống 25℃ thấy có 521,25 gam CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO4 ở 85℃ là 87,7. a. Xác định độ tan của CuSO4 ở 25℃. b. Nêu cách pha chế 200 gam dung dịch CuSO4 20% từ CuSO4.5H2O  
Hey các Bạn, tôi đang mắc kẹt ở đây rồi. Có ai đó có thể giúp tôi một tay được không? Mọi sự giúp đỡ sẽ được đánh giá cao!

Phương pháp giải:

a. Ta sử dụng công thức:
\( \frac{m}{M} = \frac{m_0}{M_0} \)

Trong đó:
- \( m \) là khối lượng muối tan ra ở 25℃
- \( M \) là khối lượng mol muối tan ra ở 25℃
- \( m_0 \) là khối lượng muối ban đầu trong dung dịch
- \( M_0 \) là khối lượng mol muối ban đầu trong dung dịch
- Nhớ rằng: \( M = \frac{m}{m_0} \times M_0 \)

b. Để pha chế 200g dung dịch CuSO4 20%, ta cần tính khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng, sau đó trừ lượng nước trong muối hydrat để tìm ra lượng CuSO4 cần dùng.

Câu trả lời:
a. Độ tan của CuSO4 ở 25℃ là 49,2.
b. Để pha chế 200g dung dịch CuSO4 20%, cần dùng 160g CuSO4.5H2O và 40g nước.

a. Độ tan của CuSO4 ở 25℃ có thể được tính bằng công thức: độ tan = khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch. Tính khối lượng CuSO4 ban đầu: 938.5g x 87.7% = 823.75g. Sau khi làm bay hơi, khối lượng CuSO4 còn lại là 521.25g. Vậy khối lượng CuSO4 tan là 823.75 - 521.25 = 302.5g. Độ tan của CuSO4 ở 25℃: (302.5/938.5) x 100% = 32.2%.

b. Để pha chế 200g dung dịch CuSO4 20% từ CuSO4.5H2O, ta cần tính lượng CuSO4 cần có trong dung dịch: 200g x 20% = 40g CuSO4. Ta biết rằng mỗi mol CuSO4.5H2O chứa 63.5g CuSO4. Vậy lượng CuSO4.5H2O cần sử dụng là 40 / 63.5 = 0.63 mol. Để tạo ra dung dịch 20%, ta cần pha chế thêm dung môi (nước) và nhiệt độ phù hợp.

a. Để xác định độ tan của CuSO4 ở 25℃, ta sử dụng công thức độ tan = khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch. Tính khối lượng CuSO4 trong dung dịch ban đầu: 938.5g x 87.7% = 823.73g. Sau khi làm bay hơi 50g nước, khối lượng CuSO4 còn lại là 521.25g. Vậy khối lượng CuSO4 tan là 823.73 - 521.25 = 302.48g. Độ tan của CuSO4 ở 25℃ có thể tính được bằng tỉ lệ giữa độ tan ở 85℃ và 25℃: (302.48/938.5) x 87.7 = 28.18%.

Để giải bài tập I.9 trang 116 trong sách bài tập Toán lớp 7, ta có thể thực hiện như sau:
- Gọi khối lượng CuSO4 trong dung dịch bão hòa ở 85oC là a (gam).
- Tính số mol CuSO4 trong dung dịch bão hòa ở 85oC: \(S_{85^oC}=\dfrac{a}{938,5-a}.100=87,7(g)\)
- Từ đó suy ra a = 438,5 (g), và khối lượng nước trong dung dịch ở 85oC là 500 (g).
- Tính số mol CuSO4.5H2O trong dung dịch ở 85oC: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{521,25}{250}=2,085(mol)\)
- Tính khối lượng CuSO4 sau khi tách ra: \(m_{CuSO_4(dd.ở.25^oC)}=438,5-2,085*160=104,9(g)\)
- Tính khối lượng nước trong dung dịch ở 25oC: 262,35 (g)
- Cuối cùng tính % thể tích của CuSO4 trong dung dịch ở 25oC: \(S_{25^oC}=\dfrac{104,9}{262,35}.100=39,985(g)\)

Để giải bài tập I.10 trang 116 trong sách bài tập Toán lớp 7, ta có thể thực hiện như sau:
- Gọi khối lượng CuSO4.5H2O là x (gam).
- Gọi khối lượng nước cất cần lấy là y (gam).
- Tính số mol CuSO4.5H2O: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{x}{250}(mol)\) => \(n_{CuSO_4}=\dfrac{x}{250}(mol)\) => \(m_{CuSO_4}=\dfrac{x}{250}*160=0,64x(g)\)
- Từ đó suy ra % thể tích CuSO4 trong dung dịch: \(C%=\dfrac{0,64x}{200}*100\%=20%\)
- Tính x = 62,5 (g) và y = 137,5 (g)
- Cách pha chế: Cân 62,5 gam CuSO4.5H2O, cho vào bình đựng. Cân 137,5 gam nước cất, rót từ từ vào bình đựng, khuấy đều thu được 200 gam dung dịch CuSO4 20%

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi của bạn về bài tập I.9 và I.10 trang 116 trong sách bài tập Toán lớp 7 đã được giải chi tiết ở trên.