a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) Biết Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/mol
Chào các pro, hiện mình đang cần support nhanh chóng để giải đáp câu hỏi này. Ai có thể chia sẻ kiến thức của mình không?

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(ΔH sản phẩm) - Σ(ΔH phản ứng)

Trong đó, ΔH sản phẩm và ΔH phản ứng là năng lượng liên kết của sản phẩm và phản ứng tương ứng.

Ở đây, ta có:
ΔH phản ứng = 2 * Eb (H - Cl) - (Eb (H - H) + Eb (Cl - Cl))
= 2 * 432 - (436 + 243)
= 864 - 679
= 185 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H2 (g) + Cl2 (g) -> 2HCl (g) là -185 kJ/mol.

Ta có thể cũng tính biến thiên enthalpy bằng cách tính enthalpy của từng liên kết trong cụm phản ứng và sản phẩm, rồi tính sự khác nhau của enthalpy.

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) là 185 kJ/mol.

ΔH = 2(432 kJ/mol) - (436 kJ/mol + 243 kJ/mol) = 864 kJ/mol - 679 kJ/mol = 185 kJ/mol.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔH = Σ(Hóa chất sản phẩm) - Σ(Hóa chất đi-Σ(Hóa chất phản ứng).