Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(k) + Br2(k)→2HBr(k) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là A. 8.10-4 mol/(l.s) B. 6.10-4 mol/(l.s) C. 4.10-4 mol/(l.s) D. 2.10-4 mol/(l.s)
Ai ở đây giỏi về chủ đề này không ạ? Mình đang cần tìm câu trả lời và rất mong được sự giúp đỡ của các Bạn!

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên, ta cần sử dụng công thức:

Tốc độ trung bình = Δ[Br2]/Δt

Trong đó, Δ[Br2] là sự thay đổi của nồng độ Br2 và Δt là thời gian trong đó sự thay đổi đó xảy ra.

Để tính sự thay đổi của nồng độ Br2, ta dùng công thức:

Δ[Br2] = [Br2]ban đầu - [Br2]cuối cùng

Δ[Br2] = 0,072 mol/l - 0,048 mol/l = 0,024 mol/l

Thời gian trong đó sự thay đổi xảy ra là 2 phút = 2 x 60 = 120 giây.

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng là:

Δ[Br2]/Δt = 0,024 mol/l / 120 s = 2.10^-4 mol/(l.s)

Vậy câu trả lời đúng là:

D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Kết luận, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là 2.10-4 mol/(l.s) trong khoảng thời gian 2 phút.

Vậy đáp án là D. 2.10-4 mol/(l.s)

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là v = 0,024 mol/l / 120 s = 2.10-4 mol/(l.s)

Thời gian chuyển đổi là 2 phút = 120 giây