Cho 2,24 lít Cl2 (đktc) tác dụng với 100ml dung dịch X gồm NAOH 2M và CA(OH)2 0,5M ở nhiệt độ thường . Tính khỏi lượng muối clorua thu được ?
Mình cần một tay giúp đây! Ai có thể đóng góp ý kiến để mình giải quyết câu hỏi này được không?

Để giải bài toán trên, ta cần làm theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa Cl2 và NaOH, Ca(OH)2 để xác định số mol và loại muối clorua được tạo ra.

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O

Ca(OH)2 + Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O

Bước 2: Tính số mol Cl2:

Vì Cl2 là chất phản ứng dư nên số mol Cl2 cần tính bằng:

n(Cl2) = V(Cl2)/V(Molar) = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Bước 3: Tính số mol NaOH và Ca(OH)2:

n(NaOH) = 100ml x 2M = 0,2 mol
n(Ca(OH)2) = 100ml x 0,5M = 0,05 mol

Bước 4: Xác định loại muối clorua được tạo ra và tính khối lượng muối clorua:

Số mol muối clorua (NaCl hoặc CaCl2) tạo ra từ muối NaOH hoặc Ca(OH)2 là:

n(muối clorua) = n(Cl2) = 0,1 mol

Khối lượng muối clorua thu được sẽ được tính bằng cách nhân số mol muối clorua với khối lượng mol của muối đó.

Trả lời câu hỏi: Khối lượng muối clorua thu được là 0,1 mol x 58,5g/mol = 5,85g.

Cuối cùng, để tính khối lượng muối clorua thu được, ta cần biết khối lượng mol của NaCl và khối lượng mol của Cl2, sau đó cộng lại với nhau là được.

Vậy, số mol NaCl thu được sau phản ứng là 0.2/2 = 0.1 mol

Tính số mol NaOH trong 100ml dung dịch X có nồng độ 2M: 2M * 0.1L = 0.2 mol

Dựa vào phương trình trên, ta thấy 1 mol Cl2 tác dụng với 2 mol NaOH để tạo ra 1 mol NaCl.