1. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM​   - Khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ các hợp chất giàu oxi nhưng dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4, KClO3.         2KMnO4 to→to​ K2MnO4 + MnO2 + O2         2KClO3 to→to​ 2KCl + 3O2 2. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP   - Điện phân nước  2H2O to→to​ 2H2 + O2   - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Có ai đó ở đây đã từng trải qua câu hỏi tương tự này chưa ạ và có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc đưa ra lời khuyên cho mình không ạ?

Phương pháp giải:

Bước 1: Phân tích thông tin trong câu hỏi, xác định các phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Bước 2: Áp dụng kiến thức về phản ứng hóa học để giải quyết bài toán.

Câu trả lời:

1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân huỷ các hợp chất giàu oxi như KMnO4 và KClO3 như sau:
- Phản ứng 1: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
- Phản ứng 2: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

2. Trong công nghiệp, oxi được điều chế bằng cách điện phân nước và chưng cất phân đoạn không khí lỏng, phản ứng như sau:
- Phản ứng điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2
- Phản ứng chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đây là cách giải đơn giản và dễ hiểu cho câu hỏi về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp.

Công thức điện phân nước là 2H2O → 2H2 + O2

Công thức phân huỷ của KClO3 là 2KClO3 → 2KCl + 3O2

Công thức phân huỷ của K2MnO4 là 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2