II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ1. Cấu tạo nguyên tửHoạt động nghiên cứu:1. Sắp xếp các hợp...

Phương pháp giải:
1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tử nitrogen trong từng hợp chất.
2. Sắp xếp các hợp chất theo thứ tự tăng dần của số oxi hóa của nitrogen.
3. Giải thích tính oxi hóa và tính khử của nitrogen dựa trên số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất.

Câu trả lời:
- Sắp xếp các hợp chất theo thứ tự tăng dần của số oxi hóa của nguyên tử nitrogen:
N2O < NH3 < NH4Cl < NaNO3 < KNO2 < HNO2 < NO < NO2 < HNO3
- Nitrogen có tính oxi hóa khi số oxi hóa của nó tăng từ -3 (trong NH3) đến +5 (trong HNO3). Nitrogen có tính khử khi số oxi hóa của nó giảm từ +5 (trong HNO3) về -3 (trong NH3).
- Quá trình oxi hóa: NH3 → HNO3 + 2H+ + 2e- (nitrogen trong NH3 tăng số oxi hóa từ -3 lên +5)
- Quá trình khử: HNO3 + 2e- + 2H+ → NH3 (nitrogen trong HNO3 giảm số oxi hóa từ +5 về -3)