I. Biến thiên enthalpy của một số phản ứng cháy, nổCâu hỏi 1CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +...

Câu hỏi 1:
Phương pháp giải:
- Sử dụng thay đổi enthalpy của phản ứng cháy để tính enthalpy tạo thành của CH4 từ enthalpy tạo thành của các sản phẩm và các chất phản ứng.
Câu trả lời:
$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (CH4) = 1.$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (CO2) + 2.$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2O) - 2.$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (O2) - $\Delta _{r}H_{298}^{o}$
= (1)(-394) + (2)(-242) - (2)(0) - (-802)
= -394 - 484 + 0 + 802
= -76 kJ/mol

Câu hỏi 2:
Phương pháp giải:
- Tính nhiệt lượng từ việc đốt cháy glucose hoặc cellulose để sau đó chuyển sang tính cho 1 kg củi khô.
Câu trả lời:
Như đã tính, nhiệt lượng từ việc đốt cháy glucose là 2880 kJ/mol.
Một củi khô chứa 54% cellulose, nếu đốt cháy 0,3 kg củi khô thì sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2880 kJ.
Nên đốt cháy 1 kg củi khô sẽ tỏa ra 9600 kJ.

Câu hỏi 3:
Phương pháp giải:
- Tính enthalpy của phản ứng nổ và sau đó tính nhiệt lượng tối đa giải phóng ra từ vụ nổ khi toàn bộ lượng NH4NO3 bị phân huỷ.
Câu trả lời:
a) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 2.$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (N2) + $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (O2) + 4.$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2O) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (NH4NO3)
= 2(0) + 1(0) + 4(-242) - 2(-365.6)
= 0 + 0 - 968 + 731.2
= -236.8 kJ

b) Với số mol NH4NO3 = 2700.10^3 / 80 = 33750 mol
Nhiệt lượng tỏa ra khi nổ 1 mol NH4NO3 là 236.8 kJ, nên tổng nhiệt lượng tỏa ra khi nổ toàn bộ NH4NO3 là 236.8 kJ/mol * 33750 mol = 79,920 kJ.