Cho 11,6 g hỗn hợp 2 ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của ancol etylic tác dụng với Na dư thì thu được 2,24 lít h2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy phần trăm số mol của hai ancol trong hỗn hợp là
Xin chào các Bạn, mình đang gặp một chút rắc rối ở đây và thực sự cần sự hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian để giúp mình giải quyết vấn đề này được không?

Phương pháp giải:

1. Xác định số mol H2:
Với điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol H2 chiếm 22.4 lít. Vì vậy, số mol H2 thu được từ phản ứng là 2,24/22,4 = 0,1 mol.

2. Xác định số mol Na:
Số mol Na cần để tạo ra 1 mol H2 là 2 mol, vậy số mol Na đã tác dụng trong phản ứng là 0,2 mol.

3. Xác định số mol ancol:
Theo phản ứng: 2R-OH + 2Na -> 2R-O-Na + H2
=> 1 mol ancol cần 1 mol Na. Do đó, số mol ancol trong hỗn hợp là 0,2 mol.

4. Tính phần trăm số mol của từng ancol:
Vì tỉ lệ số mol của các ancol là như nhau nên phần trăm số mol của mỗi ancol là 50%.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là phần trăm số mol của hai ancol trong hỗn hợp là 50% đối với mỗi ancol.

Từ đây, ta giải phương trình và tính được x = 10,6 mol và (11,6 - x) = 1 mol. Phần trăm số mol của hai ancol trong hỗn hợp lần lượt là 91,38% và 8,62%.

Dựa vào kết quả thực nghiệm, ta có tỉ lệ số mol của ancol thứ nhất và thứ hai như sau: x + (11,6 - x) = 11,6 mol = 2,24 lít H2/22,4 lít/mol = 0,1 mol. Vậy x + (11,6 - x) = 0,1 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol H2 có thể chiếm 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy 11,6 mol H2 sẽ chiếm 11,6 x 22,4 = 259,84 lít. Tuy nhiên, trong thực nghiệm chỉ thu được 2,24 lít H2.

Ta có: số mol H2 thu được từ ancol thứ nhất là x mol, số mol H2 thu được từ ancol thứ hai là (11,6 - x) mol. Tổng số mol H2 thu được là x + (11,6 - x) = 11,6 mol.