Để trung hòa 200ml dung dịch HCl 1M cần V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là      
Chào cả nhà, mình đang gặp một chút vấn đề khó khăn, Bạn nào biết có thể giúp mình giải đáp câu hỏi này được không ạ?

Để trung hòa 200ml dung dịch HCl 1M cần V ml dung dịch NaOH 2M.

Phương pháp giải:
1. Sử dụng công thức tính số mol:
n = C*V (n là số mol, C là nồng độ, V là thể tích)

2. Dung dịch HCl và NaOH trung hòa nhau theo tỉ lệ mol:
n(HCl) = n(NaOH)

3. Giải phương trình và tính giá trị của V.

Câu trả lời:
Giá trị của V là 0.4ml.

Gọi V là thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng. Ta có: 1M x 0.2L = 2M x V. Giải phương trình ta được V = 0.1L.

Dung dịch NaOH 2M chứa 2 mol NaOH trong 1L dung dịch. Vậy để trung hòa 0.2 mol HCl cần 0.1L dung dịch NaOH.

Dung dịch HCl 1M chứa 1 mol axit HCl trong 1L dung dịch. Vậy 0.2L dung dịch HCl chứa 0.2 mol HCl cần trung hòa.

Vậy để trung hòa 0.2 mol HCl cần dùng 0.2 mol NaOH.