Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng?    
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng phương pháp giải bằng cân bằng phương trình hóa học:

Phương trình phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Ta có: n(H2SO4) = 1M, V(H2SO4) = 200ml = 0.2L, %NaOH = 20%

Đầu tiên, ta cần tính lượng mol NaOH cần dùng:
n(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) = V(NaOH) * 20%

Theo phương trình phản ứng, ta có: n(H2SO4) = 2 * n(NaOH)

Vậy: 1 * 0.2 = 2 * (V(NaOH) * 20%)

=> V(NaOH) = 0.02L = 20ml

Vậy, khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là 20ml.

Vậy khối lượng dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa dung dịch H2SO4 200 ml 1M là 4g.

Thay vào công thức: m(NaOH) = 200 x 1 x 2 x 40 / (1000 x 20) = 4g

Ta có công thức tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng: m(NaOH) = V(H2SO4) x C(H2SO4) x 2 x M(NaOH) / (1000 x %NaOH)

Theo phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O