Trong 1 ml dd HNO2 ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10\(^{19}\) phân tử HNO2 ; 3,6.10\(^{18}\) ion NO2\(^-\)   a) Tính nồng độ điện li của HNO2 trong dd ở nhiệt độ trên  b) Tính nồng độ mol của dd nói trên   
Chào cả nhà, mình đang gặp chút vấn đề khó khăn và thực sự cần sự giúp đỡ của mọi người. Ai biết chỉ giúp mình với nhé!

Để giải bài toán trên, ta thực hiện theo các bước sau:

a) Để tính nồng độ điện li của HNO2 trong dd, ta sử dụng công thức:
Nồng độ điện li = (số phân tử HNO2 + 2 * số ion NO2-) / thể tích dd
= (5,64.10^19 + 2*3,6.10^18) / 1 ml

b) Để tính nồng độ mol của dd, ta sử dụng công thức:
Nồng độ mol = (số mol HNO2 + 2 * số mol NO2-) / thể tích dd
= (5,64.10^19 / 6.022 x 10^23 + 2*3,6.10^18 / 6.022 x 10^23) / 1000 (đổi ml sang lít)

Vậy câu trả lời cho câu hỏi là:
a) Nồng độ điện li của HNO2 trong dd là (5,64.10^19 + 2*3,6.10^18) / 1 ml
b) Nồng độ mol của dd là (5,64.10^19 / 6.022 x 10^23 + 2*3,6.10^18 / 6.022 x 10^23) / 1000

Để hoàn thành bài toán, việc tính toán ban đầu cho a) và b) là cần thiết.

b) Nồng độ mol của dd nói trên là 1.01.10^-4 mol/ml

a) Nồng độ điện li của HNO2 trong dd ở nhiệt độ trên là 6.24.10^19 phân tử/ml

b) Để tính nồng độ mol của dd, ta dùng công thức: nồng độ mol = (số mol HNO2 + số mol NO2-) / thể tích dd = (5,64.10^19 / 6.02.10^23 + 3,6.10^18 / 6.02.10^23) / 1 = 1.01.10^-4 mol/ml

a) Để tính nồng độ điện li của HNO2 trong dd, ta dùng công thức: nồng độ điện li = (số phân tử HNO2 + số ion NO2-) / thể tích dd = (5,64.10^19 + 3,6.10^18) / 1 = 6.24.10^19 phân tử/ml