Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn và dung dịch T. Giá trị của m là?
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!
Các câu trả lời
Câu hỏi Hóa học Lớp 9
Câu hỏi Lớp 9
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đỗ Hồng Giang
Để giải bài toán trên, ta có thể làm theo các bước sau:Bước 1: Xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3, ta có phương trình: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgBước 2: Tính số mol AgNO3 ban đầu: n = C.V = 0,2*0,4 = 0,08 molBước 3: Số mol Cu cần dùng để phản ứng với AgNO3: 0,08 mol Cu tương ứng với 63,5g Cu m mol Cu tương ứng với m gam Cum = (m/63,5) * 0,08Bước 4: Xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Zn và Cu(NO3)2, ta có phương trình: Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + CuBước 5: Tính số mol Cu(NO3)2: n = C.V = 0,2*0,4 = 0,08 molBước 6: Số mol Zn cần dùng để phản ứng với Cu(NO3)2: 0,08 mol Cu(NO3)2 tương ứng với 65,4g Znm gam Zn tương đương với 3,9 gam Znm = (3,9/65,4) * 0,08Bước 7: Tính giá trị của m từ hai phương trình trên.Kết quả: Giá trị của m là 1,26 (đơn vị đo là gram).
Đỗ Huỳnh Huy
Sau khi tìm được giá trị của mol Zn, suy ra m gam bột Cu = 63,5 x mol Zn.
Đỗ Văn Hưng
Từ số mol CuNO3 còn lại tính được số mol Zn cần thiết để phản ứng hết: mol Zn = (0,08 mol - m/63,5)/2.
Đỗ Đăng Long
Phương trình phản ứng giữa Zn và Cu(NO3)2: Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu.
Đỗ Hồng Giang
Sau khi phản ứng xảy ra, số mol Cu còn lại trong dung dịch là 0,08 mol, suy ra số mol Cu đã phản ứng là 0,08 mol - m/63,5.