Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn và dung dịch T. Giá trị của m là?
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!

Để giải bài toán trên, ta có thể làm theo các bước sau:

Bước 1: Xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3, ta có phương trình:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Bước 2: Tính số mol AgNO3 ban đầu:
n = C.V = 0,2*0,4 = 0,08 mol

Bước 3: Số mol Cu cần dùng để phản ứng với AgNO3:
0,08 mol Cu tương ứng với 63,5g Cu
m mol Cu tương ứng với m gam Cu
m = (m/63,5) * 0,08

Bước 4: Xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Zn và Cu(NO3)2, ta có phương trình:
Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu

Bước 5: Tính số mol Cu(NO3)2:
n = C.V = 0,2*0,4 = 0,08 mol

Bước 6: Số mol Zn cần dùng để phản ứng với Cu(NO3)2:
0,08 mol Cu(NO3)2 tương ứng với 65,4g Zn
m gam Zn tương đương với 3,9 gam Zn
m = (3,9/65,4) * 0,08

Bước 7: Tính giá trị của m từ hai phương trình trên.

Kết quả: Giá trị của m là 1,26 (đơn vị đo là gram).

Sau khi tìm được giá trị của mol Zn, suy ra m gam bột Cu = 63,5 x mol Zn.

Từ số mol CuNO3 còn lại tính được số mol Zn cần thiết để phản ứng hết: mol Zn = (0,08 mol - m/63,5)/2.

Phương trình phản ứng giữa Zn và Cu(NO3)2: Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu.

Sau khi phản ứng xảy ra, số mol Cu còn lại trong dung dịch là 0,08 mol, suy ra số mol Cu đã phản ứng là 0,08 mol - m/63,5.