Hòa tan hoàn toàn m gam MgO bằng 200ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch muối X chứa MgCl₂. a. Tìm m? b. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ của dung dịch muối X? c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch muối X Biết khối lượng dung dịch HCl là 250g
Xin chào các Bạn, mình đang gặp một chút rắc rối ở đây và thực sự cần sự hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian để giúp mình giải quyết vấn đề này được không?

Để giải bài toán trên, ta sử dụng phương trình hoá học của phản ứng giữa MgO và HCl:

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

1. Tìm khối lượng MgO:
Theo phương trình, 1 mol MgO phản ứng với 2 mol HCl.
=> n(MgO) = n(HCl)/2 = 0.2mol
=> m(MgO) = n(MgO) * MM(MgO) = 0.2 * 40 = 8g

2. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ của dung dịch muối X:
Khối lượng muối tạo thành = 8g (do hoàn toàn phản ứng)
Thể tích dung dịch muối X = 200ml + 250g /(1g/ml) = 450ml = 0.45 L
Nồng độ mol/lit muối X = n(MgCl₂) /V(X) = m(MgCl₂) / MM(MgCl₂) / V(X) = 8 / (24.3 *0.45) = ~0.594 mol/L

3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl và dung dịch muối X:
- Nồng độ phần trăm HCl = (250/36.5) / 0.25 *100% ≈ 27.40%
- Nồng độ phần trăm muối X = (0.594/58.3) / 0.45 *100% ≈ 23.29%

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a. Khối lượng MgO là 8g;
b. Khối lượng muối tạo thành là 8g và nồng độ của dung dịch muối X là ~0.594 mol/L;
c. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là ~27.40% và của dung dịch muối X là ~23.29%.

\(n_{HCl}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ a,n_{MgO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{MgO}=0,1\cdot40=4\left(g\right)\\ b,n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\ c,m_{CT_{HCl}}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{250}\cdot100\%=2,92\%\)

\(n_{H_2O}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,1\cdot18=1,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{MgCl_2}}=4+250-1,8=252,2\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{252,2}\cdot100\%\approx3,77\%\)