Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H 2 (k) + Br 2 (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br 2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br 2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br 2 trong khoảng thời gian trên là : A. 8 . 10 - 4 ( mol / I . s ) B . 6.10 -4  mol/(l.s) C.  4.10 -4  mol/(l.s) D . 2.10 -4  mol/(l.s)
Các pro ơi, mình đang cần sự trợ giúp! Ai có thể hướng dẫn mình cách trả lời câu hỏi này được không ạ?

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta sử dụng công thức:

\( \text{Rate}_{\text{avg}} = \frac{\text{Đifference in concentration}}{\text{Đifference in time}} \)

Trong trường hợp này,

- Difference in concentration \( = 0,072 mol/L - 0,048 mol/L = 0,024 mol/L \)

- Difference in time \( = 2 phút = 2 \times 60 = 120 s \)

\( \text{Rate}_{\text{avg}} = \frac{0,024 mol/L}{120 s} = 2.10^{-4} mol/(L.s) \)

Vậy câu trả lời đúng cho câu hỏi trên là: D. 2.10^-4 mol/(L.s)

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là 2 x 10^-4 mol/(l.s), đáp án là D.

Thay vào công thức, ta có v = 0,024 mol/l / 120 giây = 2 x 10^-4 mol/(l.s).

Tính Δt = 2 phút = 2 x 60 giây = 120 giây.

Tính Δ[Br2] = [Br2] ban đầu - [Br2] sau = 0,072 mol/l - 0,048 mol/l = 0,024 mol/l.