Thêm 250ml nước vào 50ml dung dịch ba(oh)2 có 0,003M thì thu được dung dịch mới có Ph=?
Chào cả nhà, mình đang gặp một chút vấn đề khó khăn, Bạn nào biết có thể giúp mình giải đáp câu hỏi này được không ạ?

Phương pháp giải:
1. Tính số mol Ba(OH)2 trong dung dịch ban đầu:
V = 50 ml = 0,05 L
M = 0,003 M
n = M*V = 0,003*0,05 = 0,0015 mol

2. Thêm nước vào dung dịch, dung dịch mới có thể coi là pha loãng nhưng số mol Ba(OH)2 không đổi, do đó nồng độ mol/lit sau khi pha loãng vẫn là 0,003 M.

3. Thể tích dung dịch mới là tổng thể tích của dung dịch ban đầu và nước thêm vào:
V mới = 50 ml + 250 ml = 300 ml = 0,3 L

4. Vì nồng độ mol/lit của dung dịch mới không đổi, ta có:
M mới = M ban đầu
n mới = M mới * V mới
= 0,003 mol/L * 0,3 L
= 0,0009 mol

5. Phân tích dung dịch mới, ta có số mol Ba(OH)2 và thể tích đới OH-:
VOH- = 2*n mới = 2*0,0009 = 0,0018 mol
VHH+ = VOH- = 0,0018 mol
VH2O = V mới - VHH+ = 0,3 L - 0,0018 L = 0,2982 L

6. Tính pH của dung dịch mới:
pOH = -log[OH-] = -log(0,0018/0,2982) = 1,74
pH = 14 - pOH = 14 - 1,74 = 12,26

Vậy, pH của dung dịch mới là 12,26.

Bước 4: Tính pH: pH = 14 - pOH = 14 - 2,3 = 11,7. Do đó, sau khi pha loãng, dung dịch mới có pH là 11,7.

Bước 3: Tính pOH: pOH = -log[OH-] = -log(0,005) = 2,3.

Bước 2: Sau khi thêm 250ml nước, thể tích dung dịch tăng lên thành 300ml. Mol Ba(OH)2 sau khi pha loãng = 0,0015 mol / 0,3 L = 0,005 mol/L.

Bước 1: Tính số mol Ba(OH)2 trong dung dịch gốc 50ml có nồng độ 0,003M. Mol Ba(OH)2 = nồng độ x thể tích = 0,003 x 0,05 = 0,0015 mol.