Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100ml dung dịch A. Hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không? Biết: \(T_{Mg\left(OH\right)_2}=10^{-10,95}\) và \(K_{b\left(NH_3\right)}10^{-4,75}\)
Mình đây! Một tâm hồn đang trong cảnh ngặt nghèo cần được cứu nguy. Bạn nào phóng khoáng tâm hồn hãy giúp mình giải quyết vấn đề này với nhé!

{
"answer1": "Theo công thức tính kết tủa: nếu \(Q > K_{sp}\) thì có kết tủa, ngược lại không có kết tủa. Ta có: \(Q = [Mg^{2+}][OH^-]^2 = 1 \times 10^{-3} \times x^2\) với x là nồng độ OH- cần tìm. Vì Ksp của Mg(OH)2 = \(1 \times 10^{-10.95}\), nên \(1 \times 10^{-3} \times x^2 > 1 \times 10^{-10.95}\) thì có kết tủa.",
"answer2": "Ta biết rằng số mol MgCl2 = 0.001 mol và số mol NH3 = 0.1 mol sau phản ứng. Do đó, trong dung dịch sau phản ứng, số mol Mg2+ = 0.001 mol và số mol OH- tạo ra từ NH3 = 0.1 mol. Vậy nồng độ OH- trong dung dịch = \(\frac{0.1}{0.1 + 0.1} = 0.5 M\), lớn hơn nồng độ cần cho sự kết tủa tạo thành.",
"answer3": "Sau khi phản ứng, ta có: [Mg2+] = 0.001 M, [NH3] = 0.1 M, [NH4Cl] = 0.1 M. Đến khi thể tích dùng một hiện tại bằng 100 ml + 1 ml = 101 ml. Ta có thể tính [OH-] dựa trên số mol NH3 tiêu thụ và tỷ lệ các chất. Nếu [OH-] > \(10^{-10.95}\) thì có kết tủa.",
"answer4": "Theo phản ứng: NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-, ta thấy rằng mỗi phân tử NH3 tuột ra 1 phân tử OH-. Với số mol NH3 ban đầu là 0.1 mol, số mol OH- tạo ra cũng là 0.1 mol. Vậy [OH-] = \(\frac{0.1 mol}{0.1 L} = 1 M\), lớn hơn \(10^{-10.95}\) nên có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành."
}