Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H4 vào dung dịch brom dư thấy có 16 gam Br2 đã phản ứng. a. Viết PTPƯ? b. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp trên?

Đỗ Hồng Ánh

Để giải câu hỏi trên, ta cần làm theo các bước sau:

a. Viết PTPƯ:
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
C2H4 + Br2 → C2H4Br2

b. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp:
Gọi thể tích của CH4 là V(CH4) và thể tích của C2H4 là V(C2H4).
Ta có hệ phương trình sau:
\[\begin{cases} V(CH4) + V(C2H4) = 3,36L \\ V(CH4) * 1 + V(C2H4) * 2 = 3,36 * 2 = 6,72L \end{cases}\]
Từ đó suy ra:
V(CH4) = 2,24L và V(C2H4) = 1,12L

Vậy, thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là:
Phần trăm CH4: \( \frac{2,24}{3,36} * 100\% = 66,67 \% \)
Phần trăm C2H4: \( \frac{1,12}{3,36} * 100\% = 33,33 \% \)

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a. PTPƯ đã viết ở trên.
b. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là CH4 66,67% và C2H4 33,33%.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

11 vote

Cảm ơn 4 Trả lời.3 năm trước

Đỗ Văn Ngọc

Để giải bài toán trên, ta cần làm như sau:

a. Viết PTPƯ:
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
C2H4 + Br2 → C2H4Br2

b. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp trên:
Gọi V là thể tích của CH4 và V' là thể tích của C2H4.
Theo định luật khí lý tưởng, ta có:
n(CH4) = V/22.4
n(C2H4) = V'/22.4

Số mol Br2 cần để phản ứng với CH4 là: n(CH4) = n(Br2)
Số mol Br2 cần để phản ứng với C2H4 là: n(C2H4) = 2n(Br2)

Ta có: 2n(Br2) = 16/160 = 0.1 mol
=> n(Br2) = 0.05 mol

Từ đó suy ra: n(CH4) = 0.05 mol ; n(C2H4) = 0.1 mol

Thỏa mãn phương trình số mol:
V/22.4 = 0.05
V' /22.4 = 0.1

=> V = 1.12 L ; V' = 2.24 L

Vậy, phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là:
CH4: (1.12/3.36)*100% = 33.33%
C2H4: (2.24/3.36)*100% = 66.67%

Do đó, thành phần phần trăm thể tích của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp là 33.33% và 66.67% tương ứng.