ở điều kiện tiêu chuẩn , 1 lít nước hòa tan 350 lít khí HBr . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric thu được .
Chào mọi người, mình đang gặp chút vấn đề khó khăn và rất cần sự giúp đỡ của các Bạn. Ai biết thì giúp mình với ạ!

Phương pháp giải:

- Bước 1: Tính số mol của khí HBr phân tan trong 1 lít nước. Do nước hòa tan 350 lít khí HBr nên số mol HBr trong 1 lít nước là 350 mol.

- Bước 2: Tính tổng số mol trong 1 lít dung dịch. Vì axit bromhiđric là dung dịch nên số mol là tổng số mol của nước và HBr, tức là 350 mol + 1 mol = 351 mol.

- Bước 3: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric bằng cách chia số mol của HBr cho tổng số mol trong dung dịch và nhân 100%. Vậy nồng độ phần trăm là:
Nồng độ (%) = (1 mol / 351 mol) x 100% = 0.28%

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric thu được là 0.28%.

Với dung dịch axit bromhiđric có nồng độ mol 0.35 mol/l, ta có thể tính nồng độ phần trăm của dung dịch theo công thức (% w/v) = (Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch) x 100. Thay vào công thức, ta có (% w/v) = (0.35 x 80) / 1000 x 100% = 28%. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch là 28%.

Axit bromhiđric có nồng độ 0.35 mol/l. Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch, ta sử dụng công thức (% w/v) = (Số mol chất tan / Khối lượng dung dịch) x 100. Thay vào công thức, ta có (% w/v) = (0.35 mol / 1 lít) x 100 = 35%. Do đó, nồng độ phần trăm của dung dịch là 35%.

Với dung dịch axit bromhiđric có nồng độ mol 0.35 mol/l, ta tính được nồng độ phần trăm của dung dịch theo công thức (% w/v) = (Số mol HBr / Khối lượng dung dịch) x 100. Thay vào công thức, ta có (% w/v) = (0.35 mol / 1 kg) x 100 = 35%. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch là 35%.

Nồng độ mol của dung dịch axit bromhiđric là 0.35 mol/l. Để tính nồng độ phần trăm, ta áp dụng công thức (% w/v) = (Nồng độ mol x trọng lượng phân tử HBr x 100) / (Trọng lượng mol dung dịch) = (0.35 x 80 x 100) / (1000) = 28%. Do đó, nồng độ phần trăm của dung dịch là 28%.