Sục 5,6 lít khí Cl2 (đktc) vào V ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ ở nhiệt độ thường. Giá trị của V là
Mình cần gấp sự giúp đỡ! Có ai có kinh nghiệm về chủ đề này không? Mình đang cần tìm câu trả lời cực kỳ chi tiết đây

Phương pháp giải:

Đầu tiên, ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa khí Cl2 và dung dịch NaOH để tính được số mol dung dịch NaOH cần dùng.

Phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Số mol NaOH cần dùng = số mol Cl2 / 2

Sau đó, ta sử dụng công thức nồng độ (C1V1 = C2V2) để tính được thể tích dung dịch NaOH cần dùng, với C1 = 1M, C2 là nồng độ mol/lit Cl2, V1 = 5,6L và V2 chính là V ml cần tìm.

Câu trả lời:
V ml dung dịch NaOH cần dùng trong trường hợp này là V = 11,2 ml.

Ta biết rằng Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O. Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có 5,6 lít Cl2 ở đktc chứa 0,25 mol Cl2. Để phản ứng hoàn toàn hết Cl2, số mol NaOH cần phải dùng cũng là 0,25 mol. Với dung dịch NaOH 1M chứa 1 mol NaOH trong 1 lít dung dịch, ta cần dùng V = 0,25 lít = 250 ml dung dịch NaOH 1M.

V ml dung dịch NaOH 1M chứa 1 mol NaOH. Theo phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O, ta có thể tính được số mol Cl2 cần phản ứng với NaOH. 5,6 lít Cl2 ở điều kiện tiêu chuẩn tương đương với 0,25 mol Cl2. Do đó, số mol NaOH cần dùng là 0,25 mol. Vậy V = 250 ml.

Để xác định hàm số y=ax + 1 biết rằng đồ thị của nó đi qua các điểm A(2,0), ta thực hiện như sau:

Vì đồ thị đi qua điểm A(2,0), ta có y = 0 khi x = 2. Thay x = 2 vào phương trình y = ax + 1, ta được:
0 = 2a + 1
2a = -1
a = -1/2

Vậy hàm số cần tìm là y = -1/2x + 1.