Người ta điều chế nhôm bằng cách cho luồng khí hiđro đi qua tác dụng với bột nhôm oxit Al2O3 nung nóng . Tính thể tích khí hiđro ( ở đktc ) cần dùng để điều chế được 5,4 Giúp với . Cảm ơn :3
Chào mọi người, mình đang gặp chút vấn đề khó khăn và rất cần sự giúp đỡ của các Bạn. Ai biết thì giúp mình với ạ!

Phương pháp giải:
- Bước 1: Viết phương trình hóa học cho phản ứng:
2Al₂O₃ + 3H₂ → 4Al + 3H₂O
- Bước 2: Xác định số mol của Al2O3 cần phản ứng bằng công thức:
n = m/M
Trong đó: m = khối lượng của Al2O3, M là khối lượng mol của Al2O3.
- Bước 3: Xác định khối lượng mol của Al2O3 theo phương trình hóa học.
- Bước 4: Xác định số mol của H2 cần dùng theo tỉ lệ từ phương trình hóa học.
- Bước 5: Chuyển số mol của H2 thành thể tích ở đktc.
- Bước 6: Tính thể tích khí hiđro cần dùng.

Câu trả lời:
Thể tích khí hiđro cần dùng để điều chế được 5,4 mol Al là 6,75 L ở đktc.

Với phản ứng hóa học giữa nhôm oxit và khí hiđro, ta cần sử dụng công thức tính số mol và áp dụng quy tắc chuyển đổi để tính toán thể tích khí hiđro cần sử dụng. Kết quả là 363.1 lít khí hiđro ở đktc.

Kết quả tính toán cho thấy cần 363.1 lít khí hiđro (ở đktc) để điều chế 5.4 mol nhôm bằng cách cho luồng khí hiđro đi qua tác dụng với bột nhôm oxit Al2O3 nung nóng.

Với 5.4 mol Al2O3, theo phản ứng hóa học, cần 3 mol H2 để tác dụng. Đồng thời, 1 mol H2 tương ứng với 22.4 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Do đó, để điều chế 5.4 mol Al2O3, cần 5.4 x 3 x 22.4 lít khí hiđro.

Số mol của nhôm oxit Al2O3 được xác định bằng cách chia khối lượng của chất này cho khối lượng phân tử. Trong trường hợp này, khối lượng mol Al2O3 là 5.4 mol, khối lượng mol Al2O3 là 101.96 g/mol và khối lượng Al2O3 đã cho là 550g.