Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit khí etilen ( C2H4 ) tạo ra sản phẩm CO2 và H2O a) tính thể tích khí oxi cần dùng ở phản ứng trên b) tính thể tích không khí cần dùng, biết khí oxi chiếm ⅕ thể tích không khí. Biết thể tích khi ở điều kiện tiêu chuẩn
Xin chào các Bạn, mình đang gặp một chút rắc rối ở đây và thực sự cần sự hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian để giúp mình giải quyết vấn đề này được không?

b) Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, vậy thể tích không khí cần dùng là 1,2 x 5 = 6 lit. Điều kiện tiêu chuẩn là 1 mol khí ở 273K và 1 atm, vậy thể tích không khí cần dùng là 6 x (273/298) x (1/1) = 5,5 lit.

b) Tỷ lệ thể tích khí oxi trong không khí là 1/5. Vậy thể tích không khí cần dùng để đốt cháy 11,2 lit etilen là 1,2 x 5 = 6 lit.

b) Theo phản ứng, khí không khí gồm 79% N2 và 21% O2. Vậy tỷ lệ thể tích khí oxi trong không khí là 21/(21+79) = 0,21. Khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, vậy thể tích không khí cần dùng là 1,2 x 5 = 6 lit.

a) Khối lượng mol của etilen là 28 g/mol, nên khối lượng mol của 0,4 mol etilen là 0,4 x 28 = 11,2 g. Vậy thể tích khí oxi cần dùng là 1,2 lit.

a) 11,2 lit etilen tương đương với 0,4 mol. Theo phản ứng, cần 3 mol oxi để đốt cháy 1 mol etilen. Vậy thể tích oxi cần dùng là 0,4 x 3 = 1,2 lit.