Hỗn hợp khí X gồm etan và propan. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được 2,016 lít CO2 (điều kiện tính chất) và 2,52 gam H2O. thành phần phần trăm theo khối lượng của etan trong X là : A.50% B.60% C.75% D.80%
các Bạn ơi, mình đang bí bài này quá, ai giỏi giúp mình với! Cảm ơn cả nhà

Gọi $n_{C_2H_6} = a(mol) ; n_{C_3H_8} = b(mol)$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

$C_3H_8 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 3CO_2 + 4H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = 2a + 3b = 0,09(mol)$
$n_{H_2O} = 3a + 4b = 0,14(mol)$

Suy ra:  a = 0,06 ; b = -0,01 ( Sai đề)