Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 11,2 B. 8,4 C. 16,8 D. 5,6.
các Bạn ơi, mình đang bí bài này quá, ai giỏi giúp mình với! Cảm ơn cả nhà

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Bước 2: Xác định số mol H2 được sinh ra từ 6,72 lít khí H2 (đktc):
V(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Bước 3: Sử dụng biểu thức phản ứng để tính số mol Fe:
n(Fe) = n(H2)/1 = 0,3 mol

Bước 4: Tính khối lượng Fe:
m = n(Fe)*Fe = 0,3*56 = 16,8 gam

Vậy giá trị của m là 16,8 (đáp án C).

Thay số liệu vào ta tính được giá trị của m là 16.8g, nên đáp án đúng là C. 16.8.

Từ đó, ta có 6.72L H2 đktc tạo ra từ m gam Fe, suy ra m = 6.72 x M(Fe)/22.4.

Do đó, số mol H2 tạo ra sẽ bằng số mol Fe hoà tan, hay m/M(Fe).

Khối lượng mol của Fe là m/M(Fe), với M(Fe) = 56g/mol.