Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,25 M. Cho NH3 có pKb = 4,75.
Xin chào mọi người, mình mới tham gia và đang cần sự giúp đỡ để giải đáp một câu hỏi. Có ai có thể dành chút thời gian không?

Như vậy, pH của dung dịch NH4Cl 0,25 M là khoảng 5,28 khi cân nhắc sự phân li của NH3 và NH4+ trong dung dịch.

Giải phương trình trên, ta tìm được x = [H3O+] = [NH3] ≈ 5,2 x 10^(-6) M. Vậy pH của dung dịch NH4Cl là -log[H3O+] ≈ 5,28.

Dựa vào cân bằng ion trong dung dịch NH4Cl, [H3O+] = [Cl-] = x, [NH4+] = 0,25 - x, và [NH3] = x. Thay các giá trị vào phương trình cân bằng ion, ta có x^2 / (0,25 - x) = 10^(-9,25).

Ta biết rằng pKb của NH3 là 4,75, suy ra pKa = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25. Giả sử [NH3] = [NH4+], ta có [NH3][H3O+] / [NH4+] = Ka = 10^(-pKa) = 10^(-9,25).

Để tính pH của dung dịch NH4Cl, ta cần phải xem xét sự phân li của NH4+ và Cl-. Đầu tiên, NH4+ tương tác với nước theo phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+.