Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O2 → SO2. Hãy cho biết: a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh. c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí?
Mình thực sự bí bách ở câu hỏi này, mong ai đó có thể tận tình chỉ giáo giúp mình với!

Để giải câu hỏi trên, ta có thể thực hiện theo các bước sau:

a) Phân biệt chất đơn chất và hợp chất trong phản ứng:
- Lưu huỳnh (S) và oxi (O2) là chất đơn chất vì chúng không thể phân ra thành các chất khác.
- Khí sunfurơ (SO2) là hợp chất vì nó được tạo thành từ sự phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi.

b) Xác định thể tích oxi cần dùng:
Theo phương trình hoá học, ta có tỉ lệ mol giữa S và O2 là 1:1. Do đó, để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh, cần dùng đúng số mol oxi như vậy.

c) So sánh khối lượng riêng của khí sunfurơ và không khí:
- Khí sunfurơ nhẹ hơn không khí vì khối lượng riêng của SO2 (khí sunfurơ) nhỏ hơn khối lượng riêng của không khí.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) Chất đơn chất: lưu huỳnh (S) và oxi (O2).
Chất hợp chất: khí sunfurơ (SO2).
b) Cần dùng thể tích oxi (đktc) bằng 1,5 mol.
c) Khí sunfurơ nặng hơn không khí.

b) Để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh, cần sử dụng 4,5 mol khí oxi. Giải thích: Phản ứng cần tỉ lệ 1:3 giữa lưu huỳnh và oxi để hoàn toàn cháy. Với 1,5 mol lưu huỳnh, cần 1,5 x 3 = 4,5 mol oxi.

a) Trong phản ứng trên, lưu huỳnh và oxi là chất tham gia, còn khí sunfurơ là chất tạo thành. Lưu huỳnh chất đơn chất vì nó không chứa các nguyên tố khác, oxi cũng là chất đơn chất vì nó không chứa các nguyên tố khác. Khí sunfurơ là hợp chất vì nó chứa cả lưu huỳnh và oxi.

c) Khí sunfurơ (SO2) nặng hơn khí oxi (O2). Lý do là do sunfurơ có khối lượng phân tử lớn hơn so với oxi. Trong khi khí oxi (O2) có khối lượng phân tử là 32 g/mol, thì khí sunfurơ (SO2) có khối lượng phân tử là 64 g/mol, do đó sunfurơ nặng hơn oxi.

b) Để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh, ta cần 4,5 mol khí oxi. Giải thích: Phương trình hoá học của phản ứng cho biết 1 mol S cần 3 mol O2 để hoàn toàn cháy. Vì vậy, 1,5 mol S sẽ cần 1,5 x 3 = 4,5 mol O2.