Dung dịch A gồm 0,25 mol Ba2+,1.3 mol Na+ , a mol OH-,b mol Cl-. cho 400 ml đ Y gồm H2SO4 0,25M , HCl 0,25 mol và ZnSO4 1M vào dung dịch X. Sau phản ứng thu được kết tủa G. Nung G đến jkhi khối lượng không thay đổi thu được 69,59g chất rắn . Tính a,b.
Chào cả nhà, mình đang gặp một chút vấn đề khó khăn, Bạn nào biết có thể giúp mình giải đáp câu hỏi này được không ạ?

Để giải bài toán trên, ta cần làm các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa dung dịch A và dung dịch Y để tìm ra kết tủa G.
Bước 2: Tính số mol của Ba(OH)2 và BaCl2 trong kết tủa G.
Bước 3: Xác định số mol OH- và Cl- trong dung dịch X từ số mol của Ba(OH)2 và BaCl2 đã tính được.
Bước 4: Từ số mol OH- và Cl- đã xác định, tính a và b.

Câu trả lời:
- Phương trình phản ứng khi dung dịch A phản ứng với dung dịch Y:
Ba2+(aq) + 2OH-(aq) -> Ba(OH)2(s)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) -> BaCl2(s)

- Số mol Ba(OH)2 trong kết tủa G: 0,25 mol
- Số mol BaCl2 trong kết tủa G: 0,25 mol

- Số mol OH- trong dung dịch X: 0,25 mol
- Số mol Cl- trong dung dịch X: 0,5 mol

Vậy a = 0,25 và b = 0,5.

Bước 4: Xác định a, b sau khi nung kết tủa G để tính được khối lượng chất rắn thu được là 69,59g.

Bước 3: Tính số mol các chất trong dung dịch Y sau phản ứng: [H2SO4] = 0,25 M, [HCl] = 0,25 mol, [ZnSO4] = 1 M

Bước 2: Tính số mol OH- và Cl- trong dung dịch A, ta có a = 0,25 mol và b = 1,3 mol

Bước 1: Bảo toàn điện tích: Ba2+ + 2OH- -> Ba(OH)2 (kết tủa); Na+ + Cl- -> NaCl