Câu 3: Cho 204 gam dung dịch muối ZnCl2 10% tác dụng với 112 gam dung dịch KOH  20% . a)      Viết phương trình hoá học . b)      Tính khối lượng kết tủa thu được . c)      Tính nồng độ phần trăm của chất thu được sau phản ứng .
Mình đang cần sự trợ giúp của các cao nhân! Ai có thể dành chút thời gian giúp mình giải quyết câu hỏi khó này được không?

Để giải câu hỏi trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình hoá học:
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl

b) Tính khối lượng kết tủa thu được:
- Ta cần xác định sự phản ứng xảy ra hoàn toàn nên cân bằng chi số mol:
n(ZnCl2) = \(\frac{204}{m_{ZnCl2}}\), n(KOH) = \(\frac{112}{m_{KOH}}\)
n(ZnCl2) = n(KOH)
\(m_{ZnCl2} = 204 \times \frac{m_{ZnCl2}}{m_{ZnCl2} + 2\times40}\), \(m_{KOH} = 112 \times \frac{m_{KOH}}{m_{KOH} + 16 + 1}\)

Giải hệ phương trình để tìm \(m_{ZnCl2}\) và \(m_{KOH}\).

c) Tính nồng độ phần trăm của chất thu được sau phản ứng:
- Xác định khối lượng chất thu được sau phản ứng, sau đó tính phần trăm theo công thức:
\(\% = \frac{m_{Zn(OH)2}}{m_{tích tể ban đầu}} \times 100%\)

Câu trả lời:
a) Phương trình hoá học: ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl
b) Khối lượng kết tủa thu được: \(m_{ZnCl2} = 105.26g\), \(m_{KOH} = 61.82g\)
c) Nồng độ phần trăm của chất Zn(OH)2 thu được là 24.5%.