Đốt cháy một hợp chất hữu cơ có 6 nguyên tử cacbon trong phân tử thu được hỗn hợp sản phâm CO 2  và nước theo tỉ lệ mol 1:1. Hợp chất đó có thể là hợp chất nào trong các hợp chất dưới đây. Biết rằng số mol oxi tiêu thụ bằng số mol CO 2  thu được?
Mình đang tìm kiếm một người hùng có thể cứu mình khỏi tình trạng này bằng cách trả lời câu hỏi của mình. Ai đó lên tiếng nhé!

Phương pháp giải:
1. Gọi chất hữu cơ có 6 nguyên tử cacbon trong phân tử là CxHy
2. Đốt cháy chất hữu cơ này, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1:1, tức là số mol CO2 = số mol H2O
3. Gọi số mol CO2 = x, vậy số mol H2O = x
4. Số mol cacbon trong CO2 = 2x, số mol cacbon trong H2O = 0
5. Số mol cacbon trong chất hữu cơ = số mol cacbon trong CO2 + số mol cacbon trong H2O = 2x + 0 = 2x
6. Số mol cacbon trong chất hữu cơ cũng là 6 (theo đề bài)
7. Ta có phương trình: 2x = 6
=> x = 3
8. Vậy số mol CO2 = 3, số mol H2O = 3
9. Công thức chất hữu cơ có thể là C3H6 (vì có 3 nguyên tử cacbon và 6 nguyên tử hydro)

Câu trả lời: Hợp chất có thể là C3H6.

Hợp chất có tổ khối là C18H36O18.

Hợp chất có tổ khối là C12H24O12.

Hợp chất có tổ khối là C6H12O6.

Giả sử có 1 mol chất hữu cơ

=> \(n_C=6\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{CO_2}=n_C=6\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}:n_{H_2O}=1:1\Rightarrow n_{H_2O}=n_{CO_2}=6\left(mol\right)\)

BTNT H: \(n_H=2n_{H_2O}=12\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{O_2}=n_{CO_2}=6\left(mol\right)\)

BTNT O: \(n_{O\left(hchc\right)}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\)

=> \(n_{O\left(hchc\right)}=6.2+6-6.2=6\left(mol\right)\)

Trong 1 mol hchc có \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=6\left(mol\right)\\n_H=12\left(mol\right)\\n_O=6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của hợp chất là C₆H₁₂O₆