Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca 3(PO 4) 2 cần lấy để điều chế 150 kg photpho là   (có 3% P hao hụt trong quá trình sản xuất). A. 1,189 tấn B. 0,2 tấn C. 0,5 tấn D. 2,27 tấn
Chào các Bạn, mình cá rằng ở đây có người biết câu trả lời cho câu hỏi của mình, có ai không nhỉ?

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Xác định lượng Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế photpho:
- Đối với 1 mol Ca3(PO4)2: số mol P là 2
- Nếu lượng photpho cần tạo ra là m mol, ta có: m mol photpho cần 3m mol P
- Do đó, lượng Ca3(PO4)2 cần thiết là: 3m/2 mol

2. Xác định khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2:
- Đặt x tấn là khối lượng quặng photphorit cần lấy
- Khối lượng Ca3(PO4)2 trong x tấn quặng = 65% * x

3. Xác định khối lượng photpho hao hụt sau khi sản xuất:
- Số mol photpho sản xuất được là m mol, nhưng trong quá trình sản xuất mất 3% P nên khối lượng photpho thực tế là (0.97m) mol
- Khối lượng photpho tồn tại sau khi sản xuất là 0.97m * 31 (khối lượng mol của P)

4. Giai phương trình và tính toán để tìm ra câu trả lời cho câu hỏi.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là:
D. 2,27 tấn

Theo phương pháp giải này, ta có: khối lượng Ca3(PO4)2 cần để điều chế 150 kg photpho là 154,64 kg. Vậy khối lượng quặng photphorit cần lấy là 154,64/0,65 = 237,84 kg. Để sản xuất 237,84 kg quặng, cần khối lượng quặng ban đầu là 237,84/0,97 = 245,15 kg. Vậy khối lượng quặng photphorit cần lấy là 245,15/1000 = 0,24515 tấn, xấp xỉ 0,25 tấn (đáp án C).

Theo phương pháp giải này, ta có: tỷ lệ P trong Ca3(PO4)2 là 63,5/310 = 0,2048. 150 kg photpho cần điều chế có khối lượng P là 150*0,2048 = 30,72 kg. Theo tỷ lệ P trong quặng là 0,15, khối lượng quặng cần lấy là 30,72/0,15 = 204,8 kg = 0,2048 tấn (đáp án B).

Theo phương pháp giải này, ta có: khối lượng Ca3(PO4)2 cần để điều chế 150 kg photpho là 150/(1-0,03) = 154,64 kg. Để lấy được 154,64 kg Ca3(PO4)2, ta cần lấy 154,64/0,65 = 237,84 kg quặng photphorit. Vậy khối lượng quặng photphorit cần lấy là 0,23784 tấn, xấp xỉ 0,24 tấn (đáp án B).