Rót từ từ dung dịch Ba(OH) 2 0,2M vào 150ml dung dịch AlCl 3 0,04M đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. Thể tích dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng tương ứng là A. 45ml và 60 ml B. 45 ml và 90 ml C. 90 ml và 120 ml D. 60 ml và 90 ml
Mình cần một chút trợ giúp ở đây! Ai có kinh nghiệm về vấn đề này không? Làm ơn giúp mình với!

Để giải bài toán trên, ta cần xác định lượng kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất trong quá trình trải qua phản ứng.

Phản ứng xảy ra giữa Ba(OH)2 và AlCl3 theo phương trình phản ứng:
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3BaCl2

Dựa vào phương trình phản ứng trên, ta thấy nếu lượng Ba(OH)2 dư thì không có tác dụng nào thêm vào, do đó cần xác định lượng Ba(OH)2 cần thiết để tạo ra kết tủa lớn nhất và kết tủa nhỏ nhất.

Để tính lượng Ba(OH)2 cần thiết, ta sử dụng công thức:

n(AlCl3) = C.V = 0,04 x 0,15 = 0,006 mol

Từ đó, suy ra lượng Ba(OH)2 cần để tạo kết tủa là 0,003 mol.

Vậy ta cần 0,003 mol Ba(OH)2 để làm kết tủa và không dư.

Lượng Ba(OH)2 tối thiểu:
n(Ba(OH)2) = 0,003 mol
V = n/M = 0,003/0,2 = 0,015 L = 15 ml

Lượng Ba(OH)2 tối đa:
n(Ba(OH)2) = 0,006 mol
V = n/M = 0,006/0,2 = 0,03 L = 30 ml

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 đã dùng tương ứng là 15 ml và 30 ml.

Do đó, câu trả lời đúng cho câu hỏi trên là: C. 90 ml và 120 ml.

Tính toán chi tiết cho bài toán trên sẽ cho ra kết quả cuối cùng là thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần dùng tương ứng là 45ml và 90ml, nên câu trả lời đúng là A. 45ml và 90ml.

Theo phản ứng: Ba(OH)2 + 2AlCl3 -> 2Al(OH)3 + BaCl2, ta có thể tính được số mol AlCl3 ban đầu trong dung dịch, sau đó tính số mol Ba(OH)2 cần để phản ứng hoàn toàn với AlCl3. Thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần dùng để tạo ra lượng kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất sẽ phụ thuộc vào tỉ lệ mol AlCl3 và Ba(OH)2.

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của AlCl3 và Ba(OH)2 trong dung dịch ban đầu. Sau đó, tìm ra số mol kết tủa tạo thành khi Ba(OH)2 phản ứng hoàn toàn với AlCl3. Từ đó, suy ra thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần dùng để tạo ra lượng kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất.